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t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质的质...

t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质的质量分数为25%,求(1)反应可制得二氧化碳多少克 (2)所用盐酸中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)

 

(1)6.6g;(2)18.8% 【解析】 试题分析:反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生44g的CO2气体,同时消耗HCl的质量是73g,则15g碳酸钙完全反应产生的气体的质量是(15g×44)÷100=6.6g;消耗的HCl的质量是:(15g×73)÷100=10.95g;根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生111gCaCl2,则15g碳酸钙完全反应产生的CaCl2质量是(15g×111)÷100=16.65g,由于反应后得饱和溶液,其溶质的质量分数为25%,则反应后溶液的质量是16.65g÷25%=66.6g,根据质量守恒了可知:反应前盐酸溶液的质量是66.6g+6.6g-15g=58.2g,所以所用盐酸中溶质的质量分数(10.95g÷58.2g)×100%=18.8%。 考点:考查关于质量守恒定律在化学方程式的计算的应用的知识。  
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考点分析:
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你赞成的方法是_____________,不赞成的方法是_____________,理由是_________________

 

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你认为最好的方法是______(填序号),你的理由是___________________________________.

 

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