Question

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H₂ 11．2L(标准状况)该混合物的组成可能是（     ）

A． 钠和铁       B． 镁和铜      C． 铝和镁       D ． 锌和铁

Answer

B

【解析】

试题分析：标况下，11．2L氢气的物质的量为11．2/22．4=0．5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0．5mol，金属平均相对原子质量为15/0．5=30，Fe的相对原子质量为56，Na的相对原子质量为46，均大于30，不符合题意，A错误；Mg相对原子质量为24，Cu不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合题意，B正确；如Al为+2价，其相对原子质量为27×2/3=18，Mg相对原子质量为24，均小于30，不符合题意，C错误；锌的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，不符合题意，D错误。

考点：考查有关混合物反应的计算。