下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ）
A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是
(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1．84g/cm3)配制100mL 1．0mol·L－1 稀硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒
F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，即注入容量瓶中
D．将准确量取的18．4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO
和NO
的相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。
（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________
（10分） 实验室有一瓶固体碳酸钠试剂，其中含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。
A称取样品W1 g； B加入过量的盐酸酸化氯化钡溶液；；
C用蒸馏水溶解； D．过滤； E．称量沉淀的质量W2 g；
F．洗涤沉淀； G．干燥沉淀；
（1）正确的操作步骤为：
（2）盐酸酸化的氯化钡溶液要过量的目的是①
②
（3）检验沉淀洗涤干净的方法是
（4）样品中碳酸钠的纯度为
（18分）
（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计
⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有________________(填序号)
（2）4．5g水与 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
（3）3．01×1023个OH— 的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH— 和 g Na+ 含有的电子数相同。
(4) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
将一定量的Cu(OH)2与CuO的混合物投入1 mol/L 2L 盐酸中完全反应后，固体与盐酸均无剩余,将等质量的该混合物用酒精灯加热，充分反应后所得固体质量是（ ）
A．80g B．160g C．98g D．无法确定
