Question

物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（    ） 

A．Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl      B．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

C．Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃      D．Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl

Answer

A

【解析】

试题分析：NaCl是强酸强碱盐，不水解溶液显中性，pH近于7；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，pH<7；Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，pH>7；而Na2CO3是多元弱酸强碱盐的正盐，第一步水解，而NaHCO3相当于第二步水解，Na2CO3水解比NaHCO3水解程度大，溶液碱性也强，pH也大；所以物质的量浓度相等的上述溶液，pH由大到小的顺序是Na2CO3，NaHCO3，NaCl，NH4Cl，选项A正确。

考点：考查PH值的大小判断。