Question

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH₃COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的    （    ） 

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12．5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)= c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：若加入醋酸溶液很少，则可能出现c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-) > c(H+)，A错误；当加入12．5mL醋酸时，醋酸与氢氧化钠溶液恰好中和生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，而B点pH=7，说明醋酸过量，a>12．5，溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由pH=7得c(Na+)=c(CH3COO-)但不等于c(OH－)= c(H+)，B错愕；C点为醋酸和醋酸钠混合溶液，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(OH－)则c(CH3COO－) > c(Na+)，C错误；D点为等物质的量CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，由物料守恒得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正确。

考点：考查离子浓度大小比较。