在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
（共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号 | HA物质的量浓度（mol·L－1） | NaOH物质的量浓度（mol·L－1） | 混合溶液的pH |
① | 0．1 | 0．1 | pH=9 |
② | c | 0．2 | pH=7 |
③ | 0．2 | 0．1 | pH＜7 |
请回答：
（1）从①组分析，HA是 酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = mol·L－1。
（2）②组表明，c 0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是 。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度 NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号）
（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。
试根据实验回答：
（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有 、 。
（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有 、 。
（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为 。(计算结果保留四位有效数字)
（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为
（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
(共12分)
某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ；
（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ；
（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。
(共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L
混合液 ⑤0．1mol/L
⑥0．1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性，其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，
最小的是 ；
最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中
的大小关系是② ③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②
,说明
水解程度 
水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式： 。
（6）请写出0．1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO
)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)
