Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，46 g NO₂与 N₂O₄的混合气体中含有的分子总数为N_A

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3 N_A

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.1 N_A

D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A．常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数小于NA，错误；B．由于乙醇和乙烯的分子式符合CnH2n(H2O)m，所以1mol的物质燃烧消耗氧气3mol,故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3 NA，正确；C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的浓度为10-1，但是不知道溶液的体积，所以无法确定微粒的数目，错误；D．由于Na与氧气反应的产物可能是Na2O、Na2O2，所以一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数不一定是NA，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。