Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)  △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10^-3 mol·L-¹·min-¹

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．反应前2 min的平均速率ν(Y)=[(0.16-0.12)mol÷10L]÷2min=2×10-3mol/(L·min),由于ν(Y)：ν(Z)=1:2，所以ν(Z)=4.0×10-3 mol·L-1·min-1，错误；B．由于该反应的正反应是放热反应，所以其他条件不变，降低温度，平衡会向正反应方向移动，反应达到新平衡前ν(正) >ν(逆)，错误；C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，即增大了反应物的浓度，同时增大了体系的压强，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡不发生移动，由于第一个反应达到平衡时产生的Z的物质的量是0.12mol,所以当物质的量是原来的2倍，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol，错误；D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体X的转化率降低，但是气体Y的转化率增大，故X的体积分数增大，正确。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动的影响的知识。