Question

（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与Ｃ的阳离子电子层结构相同，Ｃ的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成Ｃ₂B或Ｃ₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

（1）Ｄ在元素周期表中的位置是          。

（2）Ｃ₂B的电子式是        ；AB₂的结构式是       。

（3）B、Ｃ、E离子半径的由大到小的顺序为         ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为      。（用化学式回答）

（4）A、B气态氢化物沸点高的是       ；（用化学式回答）原因     。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来出去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g EB₂时，共转移了1 mol电子，则反应的离子方程式为           。

Answer

（1）第三周期第ⅣA族 （2） ; O=C=O

（3）Cl->O2->Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO3

（4）H2O＞CH4 ；水分子间形成氢键，可以使水沸点反常升高。

（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是C；B是O；C是Na；D是Si；E是Cl。（1）Ｄ由于原子核外电子排布是2、8、4，所以在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，（2）Na2O的电子式是; CO2是共价化合物，其结构式是O=C=O；（3）B、C的核外电子排布是2、8，核电荷数越大，离子半径就越小，而E离子核外电子排布是2、8、8，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以B、C、E半径的由大到小的顺序为Cl->O2->Na+；A、D、E三种元素的非金属性强弱顺序是：Cl>C>Si，元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以酸性由强到弱的顺序为HClO4> H2CO3>H2SiO3；（4）A、B气态氢化物沸点高的是H2O，原因是在水分子间形成氢键，可以使物质的分子间作用力增强，物质的熔沸点升高，水沸点反常升高。（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，ClO2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g ClO2时，共转移了1 mol电子，由于n(ClO2)= 13.50 g÷67.5g/mol=0.2mol反应转移电子1mol，所以每1mol的ClO2反应，转移电子5mol，产生的黑色含有Mn元素的难溶性的物质是MnO2，根据氧化还原反应中电子转移的数目相等，结合质量守恒定律可得反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、物质的电子式、结构式、离子半径的比较、物质的酸碱性和熔沸点的比较、氧化还原反应的两种方程式的书写的知识。