向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标况下的气体,在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物,能得到铁的质量是
A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算
向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到恰好完全反应,反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量,则原AgNO3溶液的质量分数为
A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%
有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C
C.用电子式表示AD2的形成过程为
D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60 >A60
已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A.氯化铝是共价化合物
B.氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C.氯化铝的结构式如图:分子结构中有配位键
D.在一定条件下,将AlCl3晶体加热至融化,熔融态的AlCl3可以导电
非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构,原子半径B>A,它们可形成离子化合物B2A,由此下列正确判断是
A.A可能在第3周期ⅥA族
B.B+离子半径大于A2–离子半径
C.A的电负性大于B的电负性
D.A的第一电离能小于B的第一电离能
下列说法正确的是
A.离子晶体中也可能存在共价键
B.原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合
C.分子晶体的熔沸点较低,常温下都以液体和气体形式存在
D.全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物,属分子晶体