Question

下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液，含有Cl^- 个数为N_A

B．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO₄^2-，则Fe³⁺的物质的量浓度为6.94m/V mol·L^-1

C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1

D．用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm^－3)配制成浓度为0.1mol·L^－1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL

Answer

B

【解析】

试题分析：A,少溶液的体积，无法计算离子的个数，A错误；B.SO42-的物质的量m/96mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（Fe3+）=2/3n（SO42-）=2m/288=m/144mol，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为(m÷144)/Vx10-3=6.94m/V mol·L-1,B正确；C. 将58.5 g NaCl溶解于水中配成1L溶液,这样描述才正确，C错误；D. 36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)的物质的量浓度为c=(1000x1.25x36.5%)/36.5=12.5mol/L,根据稀释定律：0.1x250=12.5xV,计算V=2.0Ml,D错误；选B。

考点：考查物质的量浓度的计算，溶液的配制等知识。