(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的是 。
（10分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为 ，体积约为 。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为 ；该溶液的密度约为 ；该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和汽油的混合物；
（4） 从碘的水溶液里提取碘；
（5） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）；
（6） 可以淡化海水得饮用水。
已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg 
Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是
A．CO2、H2O、O2、N2 B．N2、O2、CO2、H2O
C．H2O、CO2、N2、O2 D．CO2、N2、H2O、O2
下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA
B．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1
C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)配制成浓度为0.1mol·L－1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①③④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
