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(7分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、...

(7分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作:

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(1)写出三种试剂的化学式:A___________,B_______________,C_____________。

(2)加过量A的原因是:________________________________,有关反应的化学方程式为:                           ,__________________________。

(3)加过量B的原因是:_________________________________。

 

20.(7分)(1)A:Ba(OH)2 B:K2CO3 C:HCl (2)为了除尽Mg2+和 MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (3)为了除尽过量的Ba2+ 【解析】 试题分析:(1)氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根离子和硫酸根离子除去,除杂时,每一步所加的试剂均是过量的,过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去,而多余的碳酸钾需用盐酸来除去,故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl,答案为:Ba(OH)2、K2CO3、HCl;(2)氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根离子和硫酸根离子除去,方程式分别为:MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,答案为:为了除尽Mg2+和、MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓;(3)同理加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+。 考点:考查物质的分离、除杂、提纯,无机物的推断等知识。  
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考点分析:
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(10用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液有如下操作步骤:

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

⑥计算、称量NaOH固体的质量。

请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                                

(2)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有                        

使用容量瓶前必须进行的操作是            ,实验所需称量的NaOH固体为          g。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:           

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:                

③定容时俯视液面,对所配溶液浓度的影响:            

④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质,对所配溶液浓度的影响:           

 

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(6分)有一包白色固体,可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种,为探究其成分,某同学做了如下实验:

(1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;

(2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成;

(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质是               ,一定不含的物质是                   ,不能确定的是           

 

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(10分)(1)1.7g NH3共有        mol 原子;0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为        ,体积约为       。在同温同压下,同体积的NH3和CH4的质量比为_____________;在同温同压下,同质量的NH3和CH4的体积比为______________。

(2)已知1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是                ;R的相对原子质量是            

(3)如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(其分子式为C6H12O6)注射液标签,则该溶液中含水的质量为            ;该溶液的密度约为             ;该溶液的溶质的物质的量浓度为            

 

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(6分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法    B.加热分解    C.结晶法    D.分液法    E.蒸馏法    F.过滤法

(1)                分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)                从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3)                分离水和汽油的混合物;

(4)             从碘的水溶液里提取碘;

(5)            分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C);

(6)            可以淡化海水得饮用水。

 

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已知在一定条件下能发生下列反应:N2+3Mg 满分5 manfen5.comMg3N2(固),空气缓缓通过下图装置时,依次除去的气体是

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A.CO2、H2O、O2、N2              B.N2、O2、CO2、H2O

C.H2O、CO2、N2、O2              D.CO2、N2、H2O、O2

 

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