Question

（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹， X^2－和Y^＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是                

（2）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是           （填字母）。

A．离子键    B．极性键     C．配位键   D．金属键

（3）A原子的第一电离能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是                                       。

（4）X与Y形成的化合物Y₂X₂的电子式             ，其晶体类型          。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期VIIB族

（2）D

（3）大于；NH3 分子间存在氢键，沸点高

（4）； 离子晶体，Na2O

（5）三角锥

【解析】

试题分析： s能级最多只能排2个电子，所以n=2，所以A是N元素；X2－和Y＋有相同的核外电子排布，则X是第六主族元素，Y是第一主族元素，根据X、Y的原子序数在几种元素中的位置判断X是O元素，Y是Na元素；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低，则Z只能是P、S、Cl中的一种，根据X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质，猜想Z是Cl元素，W是Mn元素，二氧化锰与浓盐酸加热可制取氯气；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，且R一定是第四周期元素，电子排布式为3d54s1时，才可能是单电子数最多，所以R是Cr元素。

（1）上分析，R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；Mn是第四周期VIIB族元素；

（2）氯化铵是离子化合物，一定含有离子键，N与H原子之间有共价键和配位键，但不含有金属键，金属键存在于金属晶体中，所以答案选D；

（3）N的3p是3个电子，属于半充满的稳定状态，所以第一电离能大于O；N的易液化的氢化物是NH3，沸点高的原因是氨气分子间能形成氢键，使沸点升高；

（4）O与Na形成的化合物的化学式是Na2O2，属于离子化合物，电子式为，属于离子晶体；根据晶胞图可知，图中的白球有8×1/8+6×1/2=4，而黑球全部位于体内，所以共8个，所以个数比是1:2，该晶胞中不存在含共价键的离子，所以该化合物是Na2O；

（5）实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气，ClO3-中Cl原子的价层电子对数是3+1/2(7+1-6)=4，有一对孤对电子，所以空间构型是三角锥型。

考点：考查元素的推断，电子式、电子排布式、化学式的判断与书写，空间构型的判断，物质沸点的判断