Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．在0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(H⁺)+c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)=c(OH^－)+c(SO₄^2－)

D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.醋酸根离子会发生水解，故醋酸根离子肯定小于氢离子，故A错；B. 等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中c(Na＋)＝c(SO42－) 铵根离子能水解导致：c(Na＋) ＞c(NH4＋) 铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H+）＞C（OH-）故B正确；C.在任何的电解质溶液中都存在电荷守恒，

故c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+2c(SO42－)所以C选项错；D.醋酸浓度大于氢氧根离子浓度，二者等体积混合，则醋酸有剩余，故钠离子浓度应小于醋酸根离子浓度，故D错；

考点：考查离子浓度大小比较的相关知识点，难度适中.