Question

应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性，

②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，

③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，

⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体，

⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④      B．②④⑥     C．①③⑤     D．②④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；②铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，难溶于水，易溶于有机溶剂，所以At单质为有色固体，At难溶于水，易溶于四氯化碳，故③正确；④Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤增强；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；所以错误的有②④⑥；故选B．

考点：考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则