Question

下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：

按原子轨道的重叠方式看，元素①和②形成的相对分子质量最小的分子中，含_______键；元素①和③形成化合物有漂白作用的电子式_______。

（2）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为：_______。

（3）比⑨号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是_______、_______，其中较稳定的是_______，其原因是____________________________。

（4）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）。

（5）元素⑩在周期表中的位置为_______。

Answer

(1)σ键（1分）（2分）（2）三角锥形（2分）

（3）Fe2+ 、Fe3+（2分对一个1分）Fe3+（1分）Fe3+外围电子排布为3d5满足半充满较稳定。（2分）（4）Cl>S>Mg>Al（2分）(5)第四周期ΙB族（2分）

【解析】

试题分析：由元素周期表中位置，可知1为氢2为碳3为氧4为镁5为铝6为硫7为氯8为镍10为铜

元素1和3形成的相对分子质量最小的分子为甲烷，按原子轨道重叠方式共价键为σ键，π键，单键为σ键；元素1和3形成化合物有漂泊作用，该化合物为双氧水，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对；

元素的的价电子排布式为nsnnpn+1，S能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布为，为氮元素，氮元素与氢元素形成的气态氢化物为氨气，空间结构为三角锥形；

比9号元素原子序数少2的元素为铁，通常情况下能形成亚铁离子，铁离子两种离子，铁离子外围电子排布为3d5满足半充满较稳定，比亚铁离子稳定；

同周期自左向右，第一电离能呈增大趋势，镁的2S能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量胶低，第一电离能高于周期相邻元素，故第一电离能Cl>S>Mg>Al

由10号元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ΙB族

考点：考查物质结构，化学键、电离能的相关知识点。