Question

已知尿素的结构式为：  尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H₂NCONH₂)₆］(NO₃)₃。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。

（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。

（3）NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。

（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。

A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl₄⁺互为等电子体

（5）［Fe(H₂NCONH₂)₆］(NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO₂互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。

Answer

（1）N>O>F（1分）O>N>C（1分）（2）sp2（1分）sp3（1分）

（3）NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。（1分）

（4）B（1分）（5）配位键（1分）K2Fe(SCN)5（1分）（1分）

【解析】

试题分析：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C。同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性O>N>C

（2）由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，因此N原子采取sp3杂化。

（3）NH3中N原子上含有1对孤对电子，NH+4中N原子上没有孤对电子，因此NH+4中N－H键之间的排斥力较小，故NH+4中H－N－H键角大。

（4）A．1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子、N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错；

B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；

C.一个氮氮三键中含有两个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错；

D.N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24、27，不是等电子体，故D错，所以答案选B

（5）

Fe(III)有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键，FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式为K2Fe(SCN)5；SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN—得到的一个电子给了S，故SCN-的电子式为

考点：考查物质结构的相关知识点，难度适中.