Question

设为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0．2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H₂分子数目为0．3

B．2 L0．5 mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为

C．C₂H₄和N₂组成的42g混合气体中原子的个数为3

D． 反应中，生成28gN₂ 时，转移的电子数目为3．75

Answer

D

【解析】

试题分析：A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，0．2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0．2，A错误；B．2 L0．5 mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2，B错误；C．C2H4和N2的分子量都是28，物质的量为1．5mol,乙烯为6原子分子，氮气为2原子分子，无法确定混合气体中的原子个数，C错误；D．该化学反应电子转移为15mol,生成氮气4mol(112g)，则生成28gN2 时，转移的电子数目为3．75，D正确；选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。