(12分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mLO.lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题:
(1)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________;
(2)配制250mL0.lmol/L的盐稀酸溶液时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________________________________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作浓度__________ ;若定容时俯视刻度线,浓度___________.
(10分)某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和 括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
(1)操作②的名称为__________,所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
(2)试剂⑤的化学式为__________,发生化学反应的离子方程式为__________。
(3)为验证溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑥于试管中,先加入____再加入__________,若观察到有白色沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42-。写出上述反应的离子方程式______________________________.
设为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A.高温下,0.2molFe与足量稀硫酸反应反应,生成的H2分子数目为0.3
B.2 L0.5 mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
C.C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3
D. 反应中,生成28gN2 时,转移的电子数目为3.75
钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g,溶于水后,可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是
A.Na2O2和Na2O B.Na2O C.Na2O2 D.无法确定
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(Fe3+的检验滴加KSCN溶液)
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用⑨、⑧和⑩