Question

（12分）在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：该反应中，被氧化的元素是___________．

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：

（3）若处理上述废水20．0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．

（4）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___________．

a．NH₃     b．HI      c．SO₂     d．CO₂

（5）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．（已知：氯元素最高化合价为+7价）

Answer

（1）C

（3）35．5 （4）b （5）

【解析】

试题分析：（1）在KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，被氧化的为碳元素；

mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0．2 mol×5/2=0．5 mol，即35．5 g

（4）P2O5和浓硫酸都是酸性干燥剂，可以干燥中性气体（如CH4、O2）和酸性气体（如HCl），不能干燥碱性气体（如H2S）。 浓硫酸具有强氧化性，因此还不能干燥还原性气体（如H2S、HI），选b;

（5）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为KCl、KClO4，配平可得化学方程式, ．

考点：考查废水的综合治理，干燥剂，化学方程式的书写。