Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1 molY进行反应：

,经60 s达到平衡，生成0．3 molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol

B．将容器体积变为20L，z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

Answer

A

【解析】

试题分析：A． 以X浓度变化表示的反应速率为(0．3mol×2)÷10L÷60s=0．001mol／(L•s),A正确；B．反应进行60s时达到平衡，将容器体积变为20L,平衡逆向移动z的平衡浓度小于原来的1/2，B错误；C．若升高温度，Y的转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误；D． 由方程式2X(g)+Y(g) Z(g)可知在反应进行60s达到平衡时生成0．3molZ，则消耗0．6molX和0．3mol Y．还有0．4molX;0．7molY; 0．3molZ．因为容器的容积相同，所以物质的量的比就是它们的浓度的比，反应进行60s时，X、Y、Z的浓度并不相等,D错误，选A。

考点：考查化学反应中的不同物质的速率及物质浓度关系的知识。