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(9分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2...

(9分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:满分5 manfen5.com)

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(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打开活塞K2,气球B将 ________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,N02的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中的NO2转化率________ ,B中的NO2转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上—个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_____________________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

 

22、(1) < 减小 (2)增大 不变 减小 (3)A (4) 0.02mol 【解析】 试题分析:(1)根据装置可知,A是保持恒温恒容的,B是保持保持恒温恒压的。由于该反应是体积减小的放热的可逆反应,所以A中的压强在反应过程中减小,所以A中的反应速率小于B中的反应速率。若打开活塞K2,则相当于整套装置是恒温恒压的,所以气球B将减小;(2)在加入等量的NO2气体,则A是相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,转化率增大。若通入等量的Ne气,则A中物质的浓度不变,平衡不移动,转化率不变;而B是压强不变的,所以容器容积增大,物质的浓度减小,平衡向逆反应方向进行,转化率减小;(3)该反应为放热反应,将A套上—个绝热层,相当于给A加热,平衡逆向移动,NO2的浓度增大,A中的颜色较深; (4)4.6g的NO2的物质的量为0.1mol,n(总)=4.6/57.6=0.08mol,利用三段式解题: 2NO2N2O4 开始 0.1 0 变化 2x x 平衡0.1-2x x 0.1-2x+x=0.08 x=0.02mol 考点:考查外界条件对平衡状态的影响。  
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考点分析:
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(12分)某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用,实验时均以生成25mL气体为准,相关数据见下表:

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(1)仪器组装完成后,检验该套装置气密性的操作_________________________________________.

(2)上述实验中的待测数据应是________________________________________________.

(3)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_______________________________________________________.

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(4)实验小组经过讨论,认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用,需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验(简要说明实验步骤,可不填满,也可以补充)。提供的用品有:H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

 

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(12分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。

(2)升高温度,该反应的平衡常数K值将__________(填“增大”、“减小”、“不变”),平衡体系中固体的质量将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0263。在1100℃时,测得高炉中。

满分5 manfen5.com此时该的化学反应速度是v(正)___________(填“>”、“<”、“=”)v(逆),原因是_________________________________________________________________________。

(4)保持高炉温度为1100℃,向高炉中补充大量的空气,重新达到平衡后,该反应的平衡常数K值 __________(填”>”、“<”、“=”)0263。

 

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(7分)800℃时,在2L密闭容器内充入050 mol NO和025 mol O2,发生如下反应:

满分5 manfen5.com。体系中,n(NO)随时间的变化如表:

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1)能说明该反应已达到平衡状态的____________。

A.V(NO2)正=V (O2)逆    B.容器内压强保持不变

C.V(NO)逆=2v (O2)正    D容器内气体颜色不变

(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是___________。

A适当升高温度          B.缩小反应容器的体积

C.增大O2的浓度         D选择高效催化剂

(3)前2s内氧气的消耗速率为__________。

 

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(11分)可逆反应满分5 manfen5.com,在一定条件下达到平衡,若改  变条件,将变化情况(“增大”、“减小”、“不变”)填入空格:

(1)升高温度,B转化率___________,v(正) ___________,v(逆)___________。

(2)使用催化剂,A的物质的量___________,若v(正)增大,则v(逆)____________。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体,则C的物质的量___________,A的转化率___________。

(4)保持温度和体积不变加入稀有气体,则A的转化率___________,v(正)_____________。

(5)若温度和体积不变,反应从正反应开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度___________,压强___________。

 

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(2分)反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为:

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该反应进行快慢的顺序为____________________

 

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