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下列叙述中正确的是 A.一摩尔碳 B.1molH+ C.1mol氧含6.02×1...

下列叙述中正确的是

A一摩尔碳

B1molH+

C1mol氧含6.02×1023个O2分子

D硫酸的摩尔质量是98

 

B 【解析】 试题分析:A、用物质的量表示粒子时,必须指明粒子的种类,1摩尔碳的意义不明确,错误;B、1molH+ 表示1摩尔氢离子,正确;C、1mol氧的意义不明确,应说1mol氧分子或用化学式表示,错误;D、摩尔质量的单位是g/mol,错误,答案选B。 考点:考查对物质的量表示正误的判断  
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考点分析:
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在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(    )

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       A                B                 C                 D

 

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(11分)(1)某恒温恒容容条件下的可逆反应:满分5 manfen5.com△H<O,起始充入amol N2 、bmol H2,达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题:

①a=___________,b=___________。

②平衡后,再充入5 mol NH3,化学平衡将向__________移动(填“左”或“右”或“不移动”),再达新平衡时N2的百分含量_______(填“>”、“<”、“=”)原平衡时N2的百分含量;

③平衡后若升高温度,则平衡向________(填“向左”或“向右”)方向移动;若增加压强,则平衡向________(填“向左”或“向右”)方向移动。

(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:满分5 manfen5.com,起始充入1 mol N2

3 molH2 、16 mol NH3,容器的容积为VL。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol,此时容器的容积为1VL,回答下列问题:

①起始时反应速率v(正)____(填“>”、“<”、“=”)v(逆)。

②平衡时a=________,b=_______。

③若平衡后再充入36 mol NH3,重新建立平衡时容器的容积为_____________L。

 

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(9分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:满分5 manfen5.com)

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(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打开活塞K2,气球B将 ________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,N02的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中的NO2转化率________ ,B中的NO2转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上—个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_____________________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

 

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(12分)某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用,实验时均以生成25mL气体为准,相关数据见下表:

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(1)仪器组装完成后,检验该套装置气密性的操作_________________________________________.

(2)上述实验中的待测数据应是________________________________________________.

(3)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_______________________________________________________.

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(4)实验小组经过讨论,认为上述实验还不能完全证明MnO2一定起了催化作用,需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验(简要说明实验步骤,可不填满,也可以补充)。提供的用品有:H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

 

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(12分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。

(2)升高温度,该反应的平衡常数K值将__________(填“增大”、“减小”、“不变”),平衡体系中固体的质量将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0263。在1100℃时,测得高炉中。

满分5 manfen5.com此时该的化学反应速度是v(正)___________(填“>”、“<”、“=”)v(逆),原因是_________________________________________________________________________。

(4)保持高炉温度为1100℃,向高炉中补充大量的空气,重新达到平衡后,该反应的平衡常数K值 __________(填”>”、“<”、“=”)0263。

 

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