Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提纯的NaCl配制250mL 2．00 mol·L^-1 NaCl溶液。

①所用定容仪器的名称和规格为                    。

②计算后，需称出NaCl质量为___________g。

③下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→   →   →   →   →    →G 。

A摇匀   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．移液  G．装瓶

④下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。

A 定容时仰视容量瓶刻度线：            。B 称量时砝码生锈：           。

Answer

（10分）①250mL容量瓶 （2分）②29．3（2分）③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ E→ F →C →D →A →G 。（2分）④ 偏低（2分） 偏高 （2分）

【解析】

试题分析：①溶液配制中的定容仪器是容量瓶，在该实验中所用容量瓶是250mL的容量瓶；

②250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液中氯化钠的物质的量是0．25L×2．00mol/L=0．5mol，所以氯化钠的质量是0．5mol×58．5g/mol=29．25g，因为托盘天平只能精确到0．1g,所以应称量29．3g的氯化钠固体；

③根据溶液的配制步骤，称量后在烧杯中溶解，冷却后移液，然后洗涤，最后定容、摇匀后装瓶，所以正确顺序是B→ E→ F →C →D →A →G ；

④A、定容时仰视容量瓶刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏低；B、称量时砝码生锈，则砝码的质量偏大，称量固体的质量偏大，所以溶液的浓度偏高。

考点：考查溶液配制中的计算、步骤的判断、仪器的选择，误差分析