Question

（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

（1）F元素原子的价电子排布式         ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为                   （填元素符号）

（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物                                                   

（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式                                                                               

（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键             个，π键         个

（5）已知下列反应：

①G(s) + 1/2O₂ (g) = GO (s)  ;  △H=-157.0KJ/mol

②B(s) +  O₂ (g) = AO₂(g)     ;  △H=-393.5KJ/mol

写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式                                    

Answer

（1） 3s23p5 N O C （4分） （2） (NH4)2CO3 或NH4HCO3或H2N-CH2-COOH （2分）

（3） 2Cl－+ 2 H2O Cl2↑+ H2↑+2OH－ （2分） （4） 2 2 (2分）

（5） 2CuO(s) + C(s) == 2 Cu(s) + CO2(g) △H=－79.5kJ/mol （2分）

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是H；B是C；C是N，D是O；E是Na；F是Cl；G是Cu。（1）17号元素Cl的原子的价电子排布式是3s23p5；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电离能就越大，而N原子的最外层电子处于该原子轨道的半充满的稳定状态，失去电子需要的能量比原子序数与其大1的原子还高，所以B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为N>O>C；（2）由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物是(NH4)2CO3 或NH4HCO3或H2N-CH2-COOH等；（3）在CuCl2的水溶液中由于阳离子的放电能力：Cu2+>H+，所以在阴极电极上Cu2+放电产生Cu单质阴离子的放电能力：Cl->OH-，所以在阳极上Cl-放电产生氯气，故在用惰性电极电解由元素E、F形成化合物的水溶液的离子方程式是2Cl－+ 2 H2O Cl2↑+ H2↑+2OH－；（4）由A,B,C形成的三原子化合物HCN的结构式是H—C≡N中含有σ键2 个，含有π键2个；（5） ②－①×2，整理可得：2CuO(s) + C(s) == 2 Cu(s) + CO2(g) △H=－79.5kJ/mol。

考点：考查元素及化合物的推断、原子的价电子排布式、物质分子中的化学键的种类和个数、电解原理的应用、热化学方程式的书写的知识。