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(5分)(1)标准状况下,5.6LSO2的质量为_______克,共含有____...

(5分)(1)标准状况下,5.6LSO2的质量为_______克,共含有________个原子.

(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_______(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______________.

(3)用托盘天平称取5.0g CuSO4•5H2O晶体,溶于水配成100mL溶液,其物质的量浓度为_____________.

 

(1) 16 ;0.75NA ; (2)CO2 ; NH3 ;(3)0.2 mol/L 【解析】 试题分析:(1)标准状况下,5.6LSO2的物质的量为=0.25mol,故二氧化硫的质量为0.25molx64g/mol=16g,一个二氧化硫分子中含有3个原子,共含有的原子数为0.25molx3xNA=0.75NA;(2)由n=m/M得,质量相同时,摩尔质量越大物质的量越小,所含分子数越小,即分子数最少的是CO2 ;质量相同时,由公式V=得,体积与摩尔质量成反比,即氨气的体积最大,故答案为CO2 NH3 ;(3)5.0g CuSO4•5H2O晶体的物质的量为=0.02mol,c==0.2mol/L,故答案为0.2mol/L. 考点:物质的量的有关计算  
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考点分析:
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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( 

A.21:5      B.11:3     C.3:1      D.4:1

 

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在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( 

A.Al3+、Na+、Cl、SO42﹣         B. Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl

C. NH4+、Ba2+、NO3、HCO3    D.K+、Fe3+、Cl、NO3

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( 

A.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA

B.1mol OH中含电子数目为9NA

C.标准状况下,11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA

D.1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为NA

 

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M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应:M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣离子中M的化合价是( 

A.+2    B.+3     C.+4     D.+6

 

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化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是(  )

A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人

 

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