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(8分)(1)写出下列反应的离子方程式: ①Ba(OH)2 和CuSO4 ___...

(8分)(1)写出下列反应的离子方程式:

Ba(OH)2  和CuSO4 ____________________________________.

CuO和H2SO4 _____________________________________.

(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式:

Fe+Cu2+=Fe2++Cu _______________________________________.

CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ________________________________________.

 

(1)①Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-==== Ba SO4+ Cu(OH)2 ;②CuO+2H+=Cu2++H2O ;(2)① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;② Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 试题分析:(1)①氢氧化钡和硫酸铜均为可溶的强电解质,生成难容的硫酸钡和氢氧化铜,故答案为①Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-==== Ba SO4+ Cu(OH)2 ;②金属氧化物与酸反应生成盐和水,氧化铜是氧化物不能拆分,答案为CuO+2H+=Cu2++H2O ;(2)①表示可溶性铜盐与铁发生置换反应,故答案为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;②表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水,故答案为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O. 考点:离子反应方程式书写  
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(5分)(1)标准状况下,5.6LSO2的质量为_______克,共含有________个原子.

(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_______(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______________.

(3)用托盘天平称取5.0g CuSO4•5H2O晶体,溶于水配成100mL溶液,其物质的量浓度为_____________.

 

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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( 

A.21:5      B.11:3     C.3:1      D.4:1

 

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在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( 

A.Al3+、Na+、Cl、SO42﹣         B. Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl

C. NH4+、Ba2+、NO3、HCO3    D.K+、Fe3+、Cl、NO3

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( 

A.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA

B.1mol OH中含电子数目为9NA

C.标准状况下,11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA

D.1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为NA

 

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M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应:M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣离子中M的化合价是( 

A.+2    B.+3     C.+4     D.+6

 

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