用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是:( )
A.由反应①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA
下列关于铜电极的叙述不正确的是: ( )
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极
下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是: ( )
A.在炭粉中加入KClO3 ,点燃时燃烧更为剧烈
B.H2O2中加入少量FeCl3,即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜,产生氢气速率加快
为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是: ( )
A.采用电解水法制取氢气作为新能源
B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用
C.研制推广以乙醇为燃料的汽车
D.生产、生活中,努力实现资源的循环利用
(5分)已知反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L,则:
(1)求转移电子的数目.
(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少?
(10分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g•mol﹣1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是__________.
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、____________、____________、_______________.(在横线上填写所缺仪器的名称)
(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是__________________.
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为__________mol/L.