镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e- + OH- =NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动
可逆反应:2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g) ,已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是:( )
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是: ( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
D.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
如图所示,是在其他条件一定时,反应2A+B2C △H<0,A的最大转化率与温度关系曲线,下列叙述正确的是:( )
A.X或Y两点相应,V(正)>V(逆)
B.Z、N两点表示未达平衡状态,且都是V(正)>V(逆)
C.W点表示非平衡状态,V(正)>V(逆)
D.相应反应速率大小的点:W > Y > N
下列说法错误的是:( )
A.升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小
B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C.对于有气体参加的反应,增大体系的压强,反应速度不一定加快
D.催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率