Question

（16分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰    B．生石灰   C．二氧化硅    D．氯化钙　  

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：

__________________________________________________________________。

若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。

Answer

（1）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O；（2）AB；（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；（4）8NH3+3C12=6NH4C1+N2；

取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明

有NH4+存在；（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是：

MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O；

利用物质溶解时放出热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所 以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、B．生石灰、都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，C、二氧化硅不溶于水，D．氯化钙能与氨气反应，生成CaCl2.8NH3 故答案选A、B

（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅰ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅱ，故答案为：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式是：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；通过检验氨气的方法来检验铵离子，检验方法为：取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在，

（5）氯气能够和氢氧化钠溶液反应，可以将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出，离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

考点：氯气的化学性质；实验方案设计