Question

已知 pOH=-lg[OH^-]，下列溶液一定呈中性的是

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．[H⁺]=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C．pH=14-pOH的溶液

D．pH=pOH的溶液

Answer

D

【解析】

试题解析：一元酸的强弱不确定，等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，故A错误；溶液的温度不知，同一溶液温度越高氢离子浓度越大，如100℃时纯水中，c（H+）＞1.0×10-7 mol∙L-1，所以c（H+）=1.0×10-7 mol?L-1的溶液不一定显中性，故B错误；已知pOH=-lgc（OH-），PH=-lgc（H+），如果在常温下，则pOH+PH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lg[c（OH-）×c（H+）]=14，pH=14-pOH，但不能判断溶液中 c（H+）与c（OH-）的 相对大小，故C错误；pH=pOH即-lgc（OH-）=-lgc（H+），所以 c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，故D正确。

考点：溶液的酸碱性