Question

（8分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(I)将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g)  △H ₁ ＝+489 kJ·mol^－1

C(石墨) +CO₂ (g) ＝2CO(g)   △H ₂ ＝ +172 kJ·mol^－1

则Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO₂(g)   △H＝                    。

②利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池（以H₂SO₄溶液为 电解质溶液），写出该电池的正极反式             。

（II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为              ；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是       (用序号表示) 。

Answer

(I)①-27KJ/mol ②O2+4H++4e-=2H2O （II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑵＞⑴＞⑶

【解析】

试题解析：(I)（1）①将两热化学方程式分别编号为a、b，依据盖斯定律a-b×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol，故答案为：△H=-28.5KJ/mol；②CO-O2酸性燃料电池放电时，正极上氧气被还原，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；（II）装置（1）中铁和稀硫酸反应置换反应，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑；装置（2）是原电池，铁比锡活泼，做负极被腐蚀，比（1）中腐蚀速率快；装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此被腐蚀的是锌，故三个装置中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）。

考点：盖斯定律的应用、金属的腐蚀