(10分)A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种,现进行如下实验:
①实验测得A溶液和D溶液显碱性,B溶液和C溶液显酸性;
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体;
请回答:
(1)B的化学式为________;沉淀甲的化学式为________。
(2)足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。
(3)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为________(填化学式)。
(4)D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)已知25℃时沉淀甲的Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,沉淀乙的Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2。将沉淀甲加入到B溶液中,沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式: 。
(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,也是化学工业的重要原料。
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料(与氧气反应)生产SO2,进料前必须将黄铁矿粉碎,目的是________。
(2)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是 。
(3)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知在T2温度时:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6kJ·mol-1,
①在T1温度时,该反应的平衡常数,若在此温度下,向10L的恒容密闭容器中,充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g),则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“<”、“>”或“=”)。
②在T2温度时,开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g),一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。
③在②中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是 (填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入1mol O2(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3 (g)
C.降低温度
D.在其他条件不变时,减小容器的容积
(9分)研究能量的转换,最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。
(1)如图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。
①光电转换器的能量转换形式为 。
②水电解系统中通常加入少量Na2SO4,加入Na2SO4的目的是 。
③燃料电池的负极反应为: 。
(2)以氢氧燃料电池(电极均为石墨电极)为电,用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。
①d电极的名称是 。(填“阴极”或“阳极”)
②c电极的电极反应式为: 。
③通电初期乙中的总反应为: 。
25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+)
B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
下列事实或操作与盐类水解无关的是
A.配制FeC13溶液时,要滴加少量的盐酸
B.加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体
C.明矾净水
D.氨态氮肥(含NH4+)不能与草木灰混合使用
某温度下,在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度
如下表,下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.增大压强反应的平衡常数不变,但X的转化率增大
B.该反应的化学方程式为:4X (g)+5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)
C.反应达到平衡时,X的转化率为80%
D.其它条件不变,若增大Y的起始浓度,X的转化率增大