下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性 HCl>PH3>H2SD.还原性 Cl->Br->I-
决定化学反应速率的主要因素是
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
下列说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应只生成新物质,没有能量的变化
简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f
230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同
(15分)甲醇(CH3OH)是一种可再生能,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)t℃时,往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后,反应达到平衡,并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L-1。
①该时间内反应速率v(H2) =____。t℃时,该反应的化学平衡常数K= (mol·L-1)-2
②下列各项中,能说明该反应已达到平衡的是_____________(填序号)
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,测得v正(CO) =v逆(CH3OH)
c.恒温、恒容条件下,容器内的气体密度不发生变化
d.一定条件下,单位时间内消耗2 mol H2,同时生成1 mol CH3OH(g)
(2)下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③若保持容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1
则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH=____________kJ·mol-1。
(4)我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为 。