一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸...

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的

A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液

C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

B 【解析】试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选B 考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。

考点分析：

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890．3 kJ

D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

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下列说法中正确的是

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

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在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是

A．液化气 B．煤油 C．煤球 D．木柴

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溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

满分5 manfen5.com

（1）仪器d的作用是。

（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是。

（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 (填化学式)。

（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。

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