反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
如图表示反应2 SO2(g)+O2(g)
2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为
A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．无法判断
在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
在25℃时建立下列平衡：2NO2 
N2O4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
不变的是
A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③
Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O 
HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为
A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体
C．加水 D．通入NH3气
