Question

（14分）实验室用密度为1．19g/mL，质量分数为36．5% 浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中  

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                     

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

没有进行A操作            ；

加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；

定容时俯视_________________________；

未将溶液冷却就转入了容量瓶              ；

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应               。

Answer

（1）

应量取盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

2．1ml

250ml

量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管

（2）BCAFED；（3）全部转移到容量瓶；（4）偏低 偏低 偏高 偏高 （5）重新配制

【解析】

试题分析：（1）（1）浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11．8mol/L，配制250mL0．1mol•L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以×11．8mol/L=250mL×0．1mol/L，解得：V=2．1mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为除了250mL容量瓶外还有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（2）所以操作步骤的顺序为BCAFED；（3）烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内；（4）没有将洗涤液转移入容量瓶，溶质有损失，故浓度偏低，加蒸馏水超过了刻度，则溶液的体积偏大，浓度偏低，定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，未将溶液冷却就转移，液体受热膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高，（5）加蒸馏水超过刻度线只能重新配制。

考点：溶液的配制和误差分析。