某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%。某同学取0.1g该...

某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%。某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为

A．3.01×1020个 B．6.02×1021个

C．7.74×1020个 D．6.67×1020个

A 【解析】试题分析：合金中锌的质量分数为72%，则0.1g该合金粉中Fe的质量为0.1g×（1-72%）=0.028g，故Fe的物质的量为=0.0005mol，则Fe原子数目为0.0005mol×6.02×1023mol-1=3.01×1020，答案选A。考点：考查物质的量的计算。

考点分析：

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A.KClO3溶液 B.液态HCl C.熔融NaCl D.KCl晶体

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B．稀豆浆中分散质粒子的直径在1—100nm

C．FeCl3溶液中分散质的粒子为FeCl3

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C．④⑥①⑥③ D．⑤⑥②⑥③

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