Question

欲配制100mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正确的方法是

A．将10.6gNa₂CO₃溶于100mL水中

B．将28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

C．将20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100mL

D．在20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液中加入80mL水

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，A错误；B、28.6g Na2CO3•10H2O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，B正确；C、令稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，C正确；D、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水，所得溶液的体积不是100mL，D错误。答案选BC。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。