一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.X的百分含量不再发生变化
B.c(X):c(Y):c(Z) =2:1:1
C.容器内气体的质量不再发生变化
D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s
C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s
参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图(如右图),下列叙述中正确的
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.加入催化剂,活化能改变引起反应热也改变
D.加入催化剂,正反应速率增大、逆反应速率减小
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= +890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) △H= -2800 kJ/mol
在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.对于ΔH>0的反应,反应物的能量小于生成物的能量
C.放热反应都不需要加热就能发生
D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生