现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．X的百分含量不再发生变化
B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1
C．容器内气体的质量不再发生变化
D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
参照反应Br + H2 
HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的
A．正反应为放热反应
B．正反应为吸热反应
C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= +890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) △H= -2800 kJ/mol
在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
