填空题( 6分)(1) ①C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH= –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g);ΔH= –283kJ/mol
根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为____________________________。
(2)已知CH4的燃烧热为890kJ/mol,则24g CH4完全燃烧放出的热量为 。
填空题( 24分)(1)25℃、101 kPa下,1 mol 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
(2) 25℃,101kPa时,16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量,则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________________。
(3)25℃,101kPa时,0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3 kJ的热,则CO的燃烧热为 ,其表示燃烧热的热化学方程式是 。
(4)0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为 ,其表示中和热的热化学方程式为 。
(5)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ,则25℃,101kPa时,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= -226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为566 kJ/mol
B.图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移的物质的量为为2 mol
反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2 使容器体积变大
下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)
下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
C.在101kPa时,2g的氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
D.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知,石墨比金刚石稳定