在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( ) A．...

在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．减小生成物的量

B 【解析】试题分析：A．如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C．如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；D．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误．答案选B. 考点：影响化学反应速率的因素

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考点分析：

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S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

下列说法正确的是( )

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) △H3，其中△H3的值是( )

A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol

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分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是( )

A．C(s)+O2(g) ==CO(g) ΔH = -110.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g) ==CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

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下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

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试题属性

题型：选择题
难度：简单