使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为( )
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
下列说法中有明显错误的是( )
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率
在可逆反应:2A + 3B 2C,改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A.增大反应物的量 B.升高温度
C.增大压强 D.减小生成物的量
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) == S(正交,s) △H3
下列说法正确的是( )
A.△H3=0.33 kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) △H3,其中△H3的值是( )
A.-441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol
分析以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的是( )
A.C(s)+O2(g) ==CO(g) ΔH = -110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g) ==CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol