下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）
A．卤代烃 B．酒精 C．氯仿 D．邻甲乙苯
下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）
A．
酚类–OH
B．
羧酸 –CHO
C．醛类–CHO
D．CH3-O-CH3 醚键 
下列过程属于化学变化的是 （ ）
A．蒸馏 B．催化裂化 C．萃取 D．重结晶
（10分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx= mL，理由是 。
已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________
(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g) ＋H2 (g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；（写计算过程）（6分）
（共15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）（4分）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 (4分）
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）（3分）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1
（4）（4分）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A 升高温度 B 加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2
