Question

(10分)（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜______________                硫酸铁______________              

（2）下列物质：①Na ② H₂O ③酒精 ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥Cu(OH)₂  ⑦Ba(OH)₂ ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO₄。

属于电解质的是                ， 属于非电解质的是                  。（填序号）                   

（3）已知浓度为0.01mol·L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H⁺)                  mol/L。

Answer

（1） CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- （2） ⑥ ⑦ ⑧ ⑪; ③ ④ ⑤ ⑨;

（3） 0.005

【解析】

试题分析：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，所以电离方程式为;:CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-（2） 电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物, 非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物, ①Na-单质 ② H2O-弱电解质 ③酒精-非电解质④CO2 -二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质⑤NH3-同理非电解质⑥Cu(OH)2 –电解质 ⑦Ba(OH)2 –电解质⑧冰醋酸(纯净的醋酸)-电解质 ⑨蔗糖 –非电解质⑩NaCl溶液-混合物 ⑪BaSO4-电解质，属于电解质的是⑥ ⑦ ⑧ ⑪，属于非电解质的是③ ④ ⑤ ⑨；（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因为盐酸为一元强酸，所以溶液中c(H+)为0.005mol/L。

考点：考查电离方程式的书写，电解质、非电解质的概念和分类，化学计算等知识。