Question

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作 ① 在加热时可选择           仪器盛装混合物。

（2）操作 ② 是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？                                。

（3）进行操作 ② 后，如何判断SO₄^2-已沉淀完全？                       。

（4）操作 ③ 的目的是                                               。

（5）操作 ④ 的目的是                                                      。

Answer

（10分，每空2分））（1）坩埚

（2）不可以，会引入杂质NO3—

（3）静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42—已沉淀完全。

（4）除去所加过量的Ba2+

（5）除去溶解在溶液中的CO2和过量的HCl

【解析】

试题分析：（1）加热固体混合物，可选择的仪器是坩埚，所以操作 ① 在加热时可选择坩埚盛装混合物；

（2）不能把氯化钡改为硝酸钡，因为若改为硝酸钡，则溶液中辉引入硝酸根离子，无法除去，不能制取较纯净的氯化钠溶液；

（3）判断SO42-已沉淀完全的实验操作是静置，往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42—已沉淀完全。

（4）操作 ②中的氯化钡溶液是过量的以保证硫酸根离子沉淀完全，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的钡离子；

（5）加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠，但溶液中会存在稀盐酸，由于氯化氢易挥发，所以加热的目的是除去溶液在的二氧化碳和未反应的HCl。

考点：考查物质制备实验的分析，简单操作的判断