Question

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，

②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，

③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，

下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KClO₃＞KBrO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer

C

【解析】

试题分析：②中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2③KBrO3＞Cl2 ，KClO3和KBrO3无法判断，B错；②只有5分子的HCl做还原剂，C对；还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，lmol还原剂反应转移电子为10mol，D错，选C。

考点：氧化还原反应中氧化性的强弱判断和电子的转移计算。