Question

（12分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有        ，一定没有                ，可能含有________________。

（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。                                           

（3）实验④中发生的化学反应属于                   反应（填反应类型），主要实验操作名称叫     

Answer

（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl

（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。

（3）置换反应或氧化还原反应 萃取

【解析】

试题分析：（1）由①，无Cu(NO3)2，且CaCl2和Na2CO3不能同时有；由②，有Na2CO3，无CaCl2；由③，“部分溶于”有Na2SO4；由④，上层紫红色，上层是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有KI，因此不能确定KCl；因此有Na2SO4，Na2CO3、 KI；无CuCl2、CaCl2，可能有KCl（2）检验氯化钾，可以做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。（3）实验④中发生的化学反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，发生的是氧化还原反应。加入有机溶剂萃取碘单质。

考点：利用物质的性质对物质进行检验。